以下说法正确的是                                                 [     ]A.将pH=4的醋酸溶液稀释后,

以下说法正确的是                                                 [     ]A.将pH=4的醋酸溶液稀释后,

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以下说法正确的是                                                 [     ]
A.将pH=4的醋酸溶液稀释后,H+浓度增大
B.常温下,0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7
C.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大
D.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH=(a+1)
答案
D
举一反三
把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是 [     ]
A.c(CH3COOH)变为原来的1/10
B.c(H)变为原来的110
C.c(CH3COO)/c(CH3COOH)的比值增大
D.溶液的导电性增强
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醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH H+CH3COO,下列叙述不正确的是 [     ]
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO)
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
题型:同步题难度:| 查看答案
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是   
[     ]

A.
B.
C.
D.

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25℃,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.   
(1)两溶液中,由水电离出的c(OH-)分别是①NaOH中_______,②Na2CO3中_______, ③在1L水中加入上述________会使水的电离程度减小。  
(2)各取10mL上述两种溶液,分别加水冲稀到100mL,pH变化较大的是_________,(填化学式)溶液。   
(3)现有0.1mol/L的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是_________,你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。
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下列四组实验中现象或结论不正确的是
题型:山西省月考题难度:| 查看答案
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实验现象
结论
A.热水中平衡球颜色比冷水中深
升温,化学平衡向吸热反应方向移动
B.起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH 醋酸是弱电解质
C.溶液颜色由黄变橙,且30秒内不变色
已达滴定终点
D.划口处有蓝色沉淀
铁发生了析氢腐蚀