把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是 [ ]A.c(CH3COOH)变为原来的1/10 B.c(H+)变为原来的
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把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是 |
[ ] |
A.c(CH3COOH)变为原来的1/10 B.c(H+)变为原来的110 C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大 D.溶液的导电性增强 |
答案
C |
举一反三
醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是 |
[ ] |
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小 C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动 D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 |
25℃,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11. (1)两溶液中,由水电离出的c(OH-)分别是①NaOH中_______,②Na2CO3中_______, ③在1L水中加入上述________会使水的电离程度减小。 (2)各取10mL上述两种溶液,分别加水冲稀到100mL,pH变化较大的是_________,(填化学式)溶液。 (3)现有0.1mol/L的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是_________,你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。 |
下列四组实验中现象或结论不正确的是 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109120545-89004.png) |
| 实验现象 | 结论 | A. | 热水中平衡球颜色比冷水中深 | 升温,化学平衡向吸热反应方向移动 | B. | 起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH | 醋酸是弱电解质 | C. | 溶液颜色由黄变橙,且30秒内不变色 | 已达滴定终点 | D. | 划口处有蓝色沉淀 | 铁发生了析氢腐蚀 | 醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 | [ ] | A.醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2 B.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等 C.10 mL 1 mol/L醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 |
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