已知室温时，0.1mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1% 发生电离，下列叙述错误的是[ ]A．该溶液的pH=4 B．此

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已知室温时，0.1mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1% 发生电离，下列叙述错误的是[     ]
A．该溶液的pH=4
B．此酸的电离平衡常数约为1 ×10^-7C．升高温度，溶液的pH 增大
D．由HA 电离出的c(H⁺) 约为水电离出的c(H⁺) 的10⁶倍

答案

Ｂ

举一反三

已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：则下列说法或表达正确的是

[ ]
A．CO₂+H₂O+2NaClO==Na₂CO₃+2HClO
B．2HCN+Na₂CO₃==CO₂+2NaCN+H₂O
C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO₃^2->HCO₃^->CH₃COO^-
D．常温下电离常数比较：Ka (H₂CO₃)＞Ka(CH₃COOH)＞Ka(C₆H₅OH)

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能说明醋酸是弱电解质的是[ ]
① 往碳酸钠溶液中加入醋酸有二氧化碳产生；
② 醋酸钠溶液呈碱性；
③ 可以用食醋清除热水瓶内的水垢；
④ pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A．①③④　　　　　
B．①②　　　　　　
C．②④　　　　　
D．②

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室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是[ ]
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中

变大
C．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

[ ]
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 [ ]
A．b不可能显碱性
B．a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性
D．b可能显碱性或酸性

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