0.1 mol·L-1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应,都消耗了20 mL盐酸,这表明NaOH溶液和氨水的关系[ ]A.物质的量
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0.1 mol·L-1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应,都消耗了20 mL盐酸,这表明NaOH溶液和氨水的关系 |
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A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同 C.都是强电解质 D.溶液PH值相同 |
答案
A |
举一反三
常温下,将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下 |
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(1)甲组实验中HX为弱酸,a______7(填“<”,“=”或“>”)。 (2)乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH=______。 (3)丙组实验发生反应的离子方程式为__________________,所得溶液中由水电离出的c(OH-) = ______mol/L。 |
常温的下列溶液中,水的电离程度与pH=3的氯化铵溶液中水的电离程度相同的是 |
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A、pH=3的醋酸溶液 B、pH=11的碳酸钠溶液 C、0.001 mol / L的盐酸 D、0.001 mol / L 的NaOH溶液 |
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 |
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①亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1 HNO2溶液的PH=2.1 A、①②③ B、②③④ C、①④ D、①②④ |
将浓度为0.1 mol/LCH3COOH溶液稀释10倍后,下列微粒浓度减小得最多的是 |
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A. CH3COOH B. OH- C. H+ D. CH3COO- |
分别在[H+]=1×10-1mol/L的酸溶液和[OH-]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是 |
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A、两种溶液的体积相同,酸是多元强酸 B、两种溶液的体积相同,酸是弱酸 C、酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大 D、酸溶液的体积比NaOH溶液的体积小 |
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