分别在[H+]=1×10-1mol/L的酸溶液和[OH-]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是[ ]A、两种溶液
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分别在[H+]=1×10-1mol/L的酸溶液和[OH-]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是 |
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A、两种溶液的体积相同,酸是多元强酸 B、两种溶液的体积相同,酸是弱酸 C、酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大 D、酸溶液的体积比NaOH溶液的体积小 |
答案
B |
举一反三
用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol/L 的氨水,若维持温度不变,则在稀释过程中,逐渐增加的是 |
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A.NH4+和OH-的物质的量浓度 B.NH3·H2O的物质的量浓度 C.NH4+和OH-的物质的量 D.溶液的导电能力 |
将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时,都会引起 |
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A.溶液的pH增加 B.溶液中的c(H+)增大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中的c(OH-)减小 |
室温下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答下列问题: (1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/L盐酸中水电离出的c(H+) (填“<”、“>”、“=”)。 (2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) (忽略混合后溶液体积的变化), c(Cl-)-c(M+)=___________mol/L, c(H+)-c(MOH)=__________ mol/L |
用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)做下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是 |
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A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2~3 |
下列说法不正确的是 |
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A.下列事实不能用勒夏特列原理解释: ①铁在潮湿的空气中生锈 ②2HI(g) I2(g)+H2(g)达平衡,将体积缩小为原来的1/2,气体颜色加深 B.加入浓的NH4Cl溶液,会使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解的方向移动 C.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 D.用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,碱式滴定管滴定前读数时仰视,结束时读数平视,导致滴定结果偏小 |
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