液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-,- 50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15 mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙

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液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-,- 50℃时，两种离子的平衡浓度均为
1×10^-15 mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是[ ]
A．此温度下，液氨的离子积等于1×10 ^-30B．在液氨中放入NaNH₂，则液氨的离子积数值将增大
C．此温度下，在液氨中加入NaNH₂，则液氨中c(NH₄⁺)<1×10^-15 mol/L
D．在液氨中加入NH₄Cl，则液氨中c(NH₄⁺)将大于c(NH₂^-)

答案

举一反三

已知反应KI+I₂

KI₃，下列推断错误的是[ ]
A．I^3-在溶液中存在如下平衡：I^3-

I^-+I₂
B．将Cl₂通入KI₃溶液中，I^3-的浓度不会改变
C．配制碘水时，加入KI可增大I₂的溶解度
D．在KI₃溶液中加入淀粉溶液可变蓝色

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已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O

HCl+HClO,HClO

H⁺+ClO^-。达平衡后要使HClO浓度增加，可加入[ ]
A. SO₂B.Na₂CO₃C.HCl
D.NaOH

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已知在含氧酸中只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H⁺。次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的产物为NaH₂PO₂，又知浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H₃PO₂)与盐酸相比前者导电能力弱。据此判断下列说法中正确的是[ ]
A．次磷酸是二元弱酸，在水中的电离方程式为H₃PO₂

H⁺+H₂PO₂^-B．次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连
C．次磷酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为H₃PO₂

H⁺+H₂PO₂^-D．0. 1mol/L次磷酸可与等体积的0.2mol/L氢氧化钠溶液完全中和

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某二元弱酸溶液按下式发生一级和二级电离：
H₂A

H⁺+HA^-HA^-

H⁺+A^2-。
已知相同浓度时的电离度，a(H₂A)>a(HA^-)，设有下列四种溶液：
A．0. 01mol/L的H₂A溶液
B．0. 01mol/L的NaHA溶液
C．0. 02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D．0. 02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此填写下列空白（填代号）：
(1)c(H⁺)最大的是____，最小的是____。
(2)c(H₂A)最大的是____，最小的是____。
(3)c(A^2-)最大的是____，最小的是____。

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与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-。据此判断以下叙述中错误的是[ ]
A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒
B．一定温度下液氨中c(NH₄⁺)．c(NH₂^-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时c(NH₃) =c(NH₄⁺)=c(NH₂^-)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH₄⁺) =c(NH₂^-)

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