液氨与水相似,存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2-,- 50℃时,两种离子的平衡浓度均为1×10-15 mol/L,下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙

液氨与水相似,存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2-,- 50℃时,两种离子的平衡浓度均为1×10-15 mol/L,下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙

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液氨与水相似,存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2-,- 50℃时,两种离子的平衡浓度均为
1×10-15 mol/L,下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是[     ]
A.此温度下,液氨的离子积等于1×10 -30
B.在液氨中放入NaNH2,则液氨的离子积数值将增大
C.此温度下,在液氨中加入NaNH2,则液氨中c(NH4+)<1×10-15 mol/L
D.在液氨中加入NH4Cl,则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2-)
答案
B
举一反三
已知反应KI+I2KI3,下列推断错误的是[     ]
A.I3-在溶液中存在如下平衡:I3-I-+I2
B.将Cl2通入KI3溶液中,I3-的浓度不会改变
C.配制碘水时,加入KI可增大I2的溶解度
D.在KI3溶液中加入淀粉溶液可变蓝色
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已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO H++ClO-。达平衡后要使HClO浓度增加,可加入[     ]
A. SO2
B.Na2CO3
C.HCl
D.NaOH
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已知在含氧酸中只有H原子与O原子相连时,才能在水溶液中电离出H+。次磷酸与足量的氢氧化钠溶液 反应的产物为NaH2PO2,又知浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱。据此判断下列说法中正确的是[     ]
A.次磷酸是二元弱酸,在水中的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-
B.次磷酸的结构中,只有一个H原子与O原子直接相连
C.次磷酸是一元弱酸,在水中的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-
D.0. 1mol/L次磷酸可与等体积的0.2mol/L氢氧化钠溶液完全中和
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某二元弱酸溶液按下式发生一级和二级电离:
H2AH++HA-
HA- H++A2-
已知相同浓度时的电离度,a(H2 A)>a(HA-),设有下列四种溶液:
A.0. 01mol/L的H2A溶液
B.0. 01mol/L的NaHA溶液
C.0. 02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D.0. 02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此填写下列空白(填代号):
(1)c(H+)最大的是____,最小的是____。
(2)c(H2A)最大的是____,最小的是____。
(3)c(A2-)最大的是____,最小的是____。
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与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2-。据此判断以下叙述中错误的是[     ]
A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B.一定温度下液氨中c(NH4+).c(NH2-)是一个常数
C.液氨的电离达到平衡时c(NH3) =c(NH4+)=c(NH2-)
D.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+) =c(NH2-)
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