与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-。据此判断以下叙述中错误的是[ ]A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

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与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-。据此判断以下叙述中错误的是[ ]
A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒
B．一定温度下液氨中c(NH₄⁺)．c(NH₂^-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时c(NH₃) =c(NH₄⁺)=c(NH₂^-)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH₄⁺) =c(NH₂^-)

答案

举一反三

某化学兴趣小组研究草酸(乙二酸，HOOC-COOH)的性质，他们查找了相关数据。

(1)0.1mol/L的CH₃COOH、H₂C₂O₄、H₂SO₃溶液pH最小的是____，最大的是___。
(2)KHSO₃的溶液呈酸性，表明HSO₃^-的电离___水解（填“强于”、“弱手”或“等于”）。
(3)0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=a（溶液的体积等于混合前体积和）。
①则a___7（选填“>”、“<”、“=”或“不确定”）；
②c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)=___（用含a的代数式表示）。

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某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄两种溶液的 pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 [ ]
A．(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性是因为NH₄⁺电离出H⁺
B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了
C．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄溶液中水电离出来的H⁺的物质的量浓度相同
D．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄两水溶液呈酸性的原因不同

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氨水显弱碱性的主要原因是[ ]
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH₃·H₂O电离出少量的OH^-
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱

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室温时有如下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是 [ ]
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①>②>④>③
C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(NH₄⁺)=c(SO₄^2-)
D．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1:V2=11:9

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在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 [ ]
A. 中和时所需NaOH的量
B. 电离度
C. 溶液中H⁺的物质的量
D. CH₃COOH的物质的量

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