某化学兴趣小组研究草酸(乙二酸,HOOC-COOH)的性质,他们查找了相关数据。(1)0.1mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2SO3溶液pH最小的是
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某化学兴趣小组研究草酸(乙二酸,HOOC-COOH)的性质,他们查找了相关数据。 |
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(1)0.1mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2SO3溶液pH最小的是____,最大的是___。 (2)KHSO3的溶液呈酸性,表明HSO3-的电离___水解(填“强于”、“弱手”或“等于”)。 (3)0.1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,溶液的pH=a(溶液的体积等于混合前体积和)。 ①则a___7(选填“>”、“<”、“=”或“不确定”); ②c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=___(用含a的代数式表示)。 |
答案
(1)H2C2O4 ;CH3COOH (2)强于 (3)①< ;②0.05+10-a-10-14+a |
举一反三
某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的 pH都为4,并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 |
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A.(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+ B.因为醋酸是弱酸,所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了 C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相同 D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同 |
氨水显弱碱性的主要原因是 |
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A.通常状况下,氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH- C.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱 |
室温时有如下四种溶液:①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是 |
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A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>②>④>③ C.①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-) D.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=11:9 |
在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 |
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A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离度 C. 溶液中H+ 的物质的量 D. CH3COOH的物质的量 |
0.01 mol·L-1的某一元弱酸溶液 pH=4,则它的电离度为 |
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A 1% B 2% C 5% D 10% |
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