甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是[
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甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 |
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A.甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中沉淀可能比乙中的多 C.甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中和乙中的沉淀可能一样多 |
答案
举一反三
硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水能电离生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答下列问题: (1)电离生成的阳离子是哪两种?写出硫酸氢钠的电离方程式。__________________________ (2)硫酸氢钠是不是酸?为什么?______________________________________ (3)硫酸氢钠是不是盐?为什么?______________________________________ |
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 ________移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂________反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。 (2)已知: O2(g) = O2+(g)+e- △H1=1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1 kJ·mol-1 O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。 (3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______________________________。已知25℃时 Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显____性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。 |
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 |
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A.c(H+) B.Ka(HF) C. D. |
室温下,将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 |
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A.a点由水电离出的 B.b点: C.c点: D.d点后,容易温度略下降的主要原因是电离吸热 |
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 |
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A.溶液中导电粒子的数目减小 B.溶液中的不变 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
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