在25℃时,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-1
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在25℃时,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为 4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氢离子浓度最小的是 |
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A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3 |
答案
C |
举一反三
现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。 则: (1)①中由水电离出的c(OH-)________②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。 (2)上述混合液中共存在________种粒子,且c(HX)________c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同), c(HX)+c(X-)________0.1 mol/L(忽略体积变化)。 (3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为________________________________。 |
常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是 |
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A.该一元酸溶液的pH=1 B.该溶液中HA的电离度为1% C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22 D.若加水稀释,则c(OH-)/c(H+)将减小 |
相同温度下,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 |
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A.中和时所需NaOH的量 B.c(H+) C.c(OH-) D.c(CH3COOH) |
下列事实可证明氨水是弱碱的是 |
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A.氨水能与H2SO4反应生成(NH4)2SO4 B.铵盐受热易分解 C.0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红 D.0.1mol/L NH4Cl溶液的pH约为5 |
用水稀释0.1mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 |
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A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/(OH-) C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量 |
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