运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平
题型:0110 期末题难度:来源:
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 _________移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂,反应的△H________ (填“增大”、“减小”或“不改变”)。 (2)已知: O2(g) = O2+(g)+e- △H1=1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1 kJ·mol-1 O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g) =O2PtF6(s)的△H=_____________kJ·mol-1。 (3)已知:25℃时Ksp=1.8×10-11,Ksp=2.2×10-20。在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 ________________。 (4)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。 |
答案
(1)向左;不改变 (2)-77.6 (3)Cu(OH)2;Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+ (4)中;Kb=10-9/(a-0.01)mol·L-1 |
举一反三
下列可以说明乙酸是弱酸的事实是 |
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A.乙酸不能使酚酞溶液变红色 B.乙酸能使紫色石蕊试液变红色 C.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2 D.0.1mol/L的乙酸溶液pH>1 |
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 ________移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂________反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。 (2)已知: O2(g) = O2+(g)+e- △H1=1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1 kJ·mol-1 O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g)==O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。 (3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_______________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。 |
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: |
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请回答: (1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?____________(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)②组情况表明,c____________0.2 mol/L(选填“大于”.“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是___________。 (3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”.“小于”或“等于”), |
将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释,下列说法正确的是 |
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A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸的电离平衡向左移动 D.溶液的n(CH3COO-)增大 |
下列各碱溶液,当其pH相同时,物质的量浓度最大的是 |
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A.KOH B.NH3·H2O C.Ba(OH)2 D.NaOH |
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