下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是[ ]A．KOH B．NH3·H2OC．Ba(OH)2D．NaOH

题型：0107 期中题难度：来源：

下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是[ ]
A．KOH
B．NH₃·H₂O
C．Ba(OH)₂
D．NaOH

答案

举一反三

用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

[ ]

A．溶液中的c(CH₃COO^-)
B．溶液中的c(H⁺)
C．溶液中的c(CH₃COOH)
D．溶液中的c(OH^-)

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄==Na⁺＋H⁺＋SO₄^2-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入
NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 [ ]
A．该温度高于25℃
B．c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(SO₄^2-)
C．水电离出来的c(H⁺)＝1×10^-10mol·L^-1D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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物质A～E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系有如图所示，其中A与D反应得到E。

下列说法不正确的是[ ]
A．物质E是NaCl
B．物质A是NH₃·H₂O
C．物质B是NaOH
D．物质D是CH₃COOH

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甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲溶液的pH＝a ，乙溶液的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是[ ]
①甲由水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙的

倍
②物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)>V(乙)
④甲中的c(OH^-)为乙中的c(OH^-)的10倍
A．①②④正确
B．①③正确
C．②④正确
D．只有①正确

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

现维持25℃，下列有关说法正确的是[ ]
A．NaHCO₃溶液中：c(OH^-)－c(H⁺) ＝c(H₂CO₃)－c(CO₃^2-)
B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

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