已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数现维持25℃，下列有关说法正确的是[ ]A．NaHCO3溶液中：c(OH-)－c(H+) ＝c(H2CO3)－c(CO

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

现维持25℃，下列有关说法正确的是[ ]
A．NaHCO₃溶液中：c(OH^-)－c(H⁺) ＝c(H₂CO₃)－c(CO₃^2-)
B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

答案

举一反三

在25℃时，0．1 mol·L^-1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它们的电离平衡常数分别为
4．6×10^-4、1．8×10^-4、4．9×10^-10、K1＝4．3×10^-7和K2＝5．6×10^-11，其中氢离子浓度最小的是[ ]
A．HNO₂B．HCOOH
C．HCN
D．H₂CO₃

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现有①0．2 mol/L NaOH溶液 ②0．2 mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na⁺)>c(X^-)。
则：
（1）①中由水电离出的c(OH^-)________②中由水电离出的c(H⁺)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）上述混合液中共存在________种粒子，且c(HX)________c(X^-)(填“>”、“<”或“=”,下同)，
c(HX)+c(X^-)________0．1 mol/L(忽略体积变化)。
（3）上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为________________________________。

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常温下，0．1mol·L^-1某一元酸（HA）溶液中

=1×10^-8，下列叙述正确的是[ ]
A．该一元酸溶液的pH=1 　
B．该溶液中HA的电离度为1％
C．该溶液中水的离子积常数为1×10^-22D．若加水稀释，则c(OH^-)/c(H⁺)将减小

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相同温度下，100mL 0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是[ ]
A．中和时所需NaOH的量
B．c（H⁺）
C．c（OH^-）
D．c（CH₃COOH）

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下列事实可证明氨水是弱碱的是[ ]
A．氨水能与H₂SO₄反应生成(NH₄)₂SO₄
B．铵盐受热易分解
C．0．1mol/L的氨水可使酚酞试液变红
D．0．1mol/L NH₄Cl溶液的pH约为5

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