物质A~E都是由下表中离子组成的,常温下各物质从1mL稀释到1000mL,pH的变化关系有如图所示,其中A与D反应得到E。下列说法不正确的是[     ]A.物

物质A~E都是由下表中离子组成的,常温下各物质从1mL稀释到1000mL,pH的变化关系有如图所示,其中A与D反应得到E。下列说法不正确的是[     ]A.物

题型:0114 期中题难度:来源:
物质A~E都是由下表中离子组成的,常温下各物质从1mL稀释到1000mL,pH的变化关系有如图所示,其中A与D反应得到E。
下列说法不正确的是[     ]
A.物质E是NaCl
B.物质A是NH3·H2O
C.物质B是NaOH
D.物质D是CH3COOH
答案
A
举一反三
甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲溶液的pH=a ,乙溶液的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是[     ]
①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的
②物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积,10V(甲)>V(乙)
④甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
A.①②④正确
B.①③正确
C.②④正确
D.只有①正确
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
现维持25℃,下列有关说法正确的是[     ]
A.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+) =c(H2CO3)-c(CO32-)
B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
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在25℃时,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为
4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氢离子浓度最小的是[     ]
A.HNO2
B.HCOOH
C.HCN
D.H2CO3
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现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。
则:
(1)①中由水电离出的c(OH-)________②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述混合液中共存在________种粒子,且c(HX)________c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同),
c(HX)+c(X-)________0.1 mol/L(忽略体积变化)。
(3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为________________________________。
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常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是[     ]
A.该一元酸溶液的pH=1  
B.该溶液中HA的电离度为1%
C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D.若加水稀释,则c(OH-)/c(H+)将减小
题型:0103 期中题难度:| 查看答案
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