醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质组合的是 [ ]①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1
题型：0115 期末题难度：来源：
| 醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质组合的是 |
| [ ] |
①醋酸与水能以任意比互溶
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸产生H2的速率慢
⑧0.1 mol·L-1醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
A．②⑥⑦⑧
B．③④⑤⑥
C．③④⑥⑦
D．①②⑧ |
答案
| C |
举一反三
| 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是 |
| [ ] |
A．生成了一种强碱弱酸盐
B．强酸溶液和弱碱溶液反应
C．弱酸溶液和强碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |
| 温度一定时，用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 |
| [ ] |
A．c(OH-)/c(NH3·H2O)
B．c(NH3·H2O)/c(OH-)
C．c(H+)和c(OH-)的乘积
D．OH-的物质的量 |
| 有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是 |
| [ ] |
A．物质的量浓度c(甲)=c(乙)
B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)
D．甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍 |
（1）某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：
①若所得混合液为中性，则a∶b___________；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b___________；
（2）将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液中的pH值________7，混和前c(NH3·H2O)________c(HCl)，氨水中c(OH-)________盐酸中c(H+)。（填>、<或=，下同） |
| 25 ℃时，浓度均为0．2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 |
| [ ] |
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 |
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