甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是[ ]A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)约为0.01 mol·L-1B.甲酸与水以任意比例互溶 C
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甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 |
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A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)约为0.01 mol·L-1 B.甲酸与水以任意比例互溶 C.10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 |
答案
AD |
举一反三
用水稀释0.1mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 |
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A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH-) C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量 |
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 |
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请回答 (1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?____________(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)②组情况表明,c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。 (3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。 (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol·L-1。 |
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是 |
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A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) |
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A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w2>2w1 D.w1<w2<2w1 |
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。下图 是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用 NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 |
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A. B. C. D. |
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