已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是[ ]A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平
题型:0108 期末题难度:来源:
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是 |
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A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
答案
B |
举一反三
若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) |
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A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w2>2w1 D.w1<w2<2w1 |
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。下图 是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用 NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 |
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A. B. C. D. |
有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 |
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A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3 |
常温时,将的氨水滴加到的盐酸中,下列说法正确的是 |
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A.若混合溶液中,则 B.若混合液中,则 C.若混合液中,则混合液的pH<7 D.若,且混合液的pH<7,则一定 |
0.01mol/L的H2S溶液中,下列关系正确的是 |
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A.c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) B.c(H2S)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-) C.c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-) D.c(S2-)+c(HS-)+ c(H2S)=0.01mol/L |
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