下列关于电解质溶液的叙述正确的是 [ ]A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是 |
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A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) B.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性,则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是 c(H+)=c(CH3COO-)-c(Na+)+c(OH-) C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH小 |
答案
B |
举一反三
在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是 |
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A.H+的物质的量 B.醋酸的电离常数 C.中和时所需NaOH的量 D.CH3COOH的物质的量 |
已知100℃时,水的离子积常数为1×10-12。100℃时0.1mol·L-1的HX溶液中,c (OH-)/c (H+) =1×10-6,在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液,下列说法中正确的是 |
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A.HX的电离方程式为:HX=H+ + X- B.此溶液的pH=1 C.该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-) D.NaX与HX的混合溶液一定显酸性 |
甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 |
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A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)约为0.01 mol·L-1 B.甲酸与水以任意比例互溶 C.10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 |
用水稀释0.1mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 |
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A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH-) C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量 |
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 |
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请回答 (1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?____________(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)②组情况表明,c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。 (3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。 (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol·L-1。 |
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