在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是[ ]A．H+的物质的量

题型：0103 期中题难度：来源：

在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

[ ]

A．H⁺的物质的量
B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量
D．CH₃COOH的物质的量

答案

举一反三

已知100℃时，水的离子积常数为1×10^-12。100℃时0．1mol·L^-1的HX溶液中，c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^-6，在该条件下对0．1mol·L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是[ ]
A．HX的电离方程式为：HX＝H⁺ + X^-　　　
B．此溶液的pH=1
C．该溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　　　
D．NaX与HX的混合溶液一定显酸性

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是[ ]
A．1 mol·L^-1的甲酸溶液的c（H⁺）约为0．01 mol·L^-1
B．甲酸与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol·L^-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L^-1NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

题型：同步题难度：| 查看答案

用水稀释0．1mol·L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是[ ]
A．c（OH^-）／c（NH₃·H₂O）
B．c（NH₃·H₂O）／c（OH^-）
C．c（H⁺）和c（OH^-）的乘积
D．OH^-的物质的量

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。
（2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是____________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝____________mol·L^-1。

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已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是[ ]
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的106倍

题型：0108 期末题难度：| 查看答案