已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3NH4+＋NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1，则下列说法中正确的是 [ ]A．在

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已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH₃＋NH₃

NH₄⁺＋NH₂^-，NH₄⁺的平衡浓度为1×10^-15mol·L^-1，则下列说法中正确的是 [ ]
A．在液氨中加入NaNH₂可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH₄Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10^-30D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH₂

答案

举一反三

(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃

NH₄^＋＋NH₂^－.据此判断，以下叙述错误的是 (　　)
A．液氨中含有NH₃、NH₄^＋、NH₂^－等粒子
B．一定温度下液氨中c(NH₄^＋)·c(NH₂^－)是一个常数
C．液氨达到电离平衡时c(NH₃)＝c(NH₄^＋)＝c(NH₂^－)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH₄^＋)＝c(NH₂^－)
(2)完成下列反应的化学方程式：
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：__________________________________.
②NaNH₂溶于水的反应：________________________________.
(3)类似于“H^＋＋OH^－===H₂O”的离子反应：_____________________________.

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0.1 mol·L^－1盐酸分别跟20mLNaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系[ ]
A．物质的量浓度相同
B．氢氧根离子浓度相同
C．都是强电解质
D．溶液中氢离子浓度相同

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甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是[ ]
A．1mol/L甲酸溶液的c(H⁺)=10^-2mol/L
B．甲酸以任何比与水互溶
C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强

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若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 [ ]
A．生成了一种强酸弱碱盐　　
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应　　
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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PH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分反应后溶液呈中性：
①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10^-3mol/L的氨水c L；③c(OH^-)= 1×10^-3mol/L的Ba(OH)₂溶液
dL。试判断a、 b、 c、 d的大小关系为[ ]
A．c＞a＝d＞b
B．b＞a=d＞c
C．c＞a＞d＞b
D．a＝b＞c＞d

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