短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是 A.四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与Na
题型:不详难度:来源:
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是 A.四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应 | B.气态氢化物的稳定性:Y<W | C.原子半径:Y>Z | D.含X的盐溶液一定显酸性 |
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答案
D |
解析
试题分析:根据元素所处的位置可知,X、Y、W为第三周期的元素,其中X所处的周期序数与族序数相等,则X为Al,Y为Si,W为S,Z为N元素。用具体元素可判断A,B,C三个选项都正确,D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性,但NaAlO2溶液就是显碱性的,因此选项D不正确,答案选D。 点评:该题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特,考查类学生灵活运用知识的能力。 |
举一反三
(8分)氮族元素位于元素周期表的 族,其中非金属性最强的元素是 。随着核电荷数的递增,氮族元素的原子半径逐渐 ,其气态氢化物的稳定性逐渐 。 |
(6分) 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,有关信息如下:
元素
| 有关信息
| X
| 最外层电子数是次外层的2倍
| Y
| 元素主要化合价为-2价
| Z
| 其单质及化合物的焰色为黄色
| M
| 与X同主族,其单质为半导体材料
| N
| 其单质在Y单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
| XY2的电子式是 ;Z2Y2中所含化学键类型是 ; XY2与Z2Y2反应的化学方程式是 。 |
下列递变规律中,正确的是( )A.Na、Mg、Al、S的还原性依次增强 | B.O、S、Na、K的原子半径依次增大 | C.H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强 | D.Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强 |
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下列叙述不正确的是( )A.若aXm+ 和bYn-两种离子电子层结构相同,则a-b=n-m | B.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1 | C.CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构 | D.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 |
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