下列叙述不正确的是( )A.若aXm+ 和bYn-两种离子电子层结构相同,则a-b=n-mB.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1C.CO2和
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下列叙述不正确的是( )A.若aXm+ 和bYn-两种离子电子层结构相同,则a-b=n-m | B.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1 | C.CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构 | D.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 |
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答案
A |
解析
试题分析:A不正确,aXm+ 和bYn-两种离子电子层结构相同,则a-m=b+n;质子数和中子数之和是质量数,电子数=质子数,B正确;根据化合物的电子式可知,C正确;氨气分子间含有氢键,所以沸点也是最高的,D正确,答案选A。 点评:只要分子中元素化合价的绝对值之和该元素原子的最外层电子数之和满足8,那么该元素原子就能满足8电子稳定结构,据此可以进行有关判断。 |
举一反三
(10分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+3、+5、+7,核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2,W、X原子次外层电子数为8。 (1)请写出元素Y的原子结构示意图 ;其中元素W在周期表中的位置 。 (2)用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程: 。 (3)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为: 。(用元素符号表示) (4)请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式: 。 (5)写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式 (任写两种)。 (6)元素X与元素Y相比,金属性较强的是 (用元素符号表示),请举一例实验事实证明这一结论 。 |
1996年2月,德国某研究所在高能加速器中,将70Zn 撞入一个208Pb的原子核并释放出一个中子后,合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为( ) |
下列比较中,正确的是: ( )A.离子半径:S2—>Cl—>Na+>Mg2+ | B.热稳定性:H2S<H2Se<HCl | C.酸性:HF>HCl>HBr>HI | D.氧化性:F2>Cl2> P > S |
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某粒子含有6个电子、7个中子,呈电中性,则它的化学符号可能是( )。 |
下列各组粒子中属于同位素的是( )A.16O和18O | B.H2O和D2O | C.H2和D2 | D.24Mg和24Na |
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