X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（）A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价

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X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形
成的常见化合物或者离子不可能是（）

A．只含极性键的共价化合物

B．含非极性键的共价化合物

C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

D．可形成双核离子或者四核离子

答案

解析

短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li，Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H₂O，A对；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H₂O₂，B对；X、Y形成的离子化合物为Na₂O、Na₂O₂、Na₂S等，阴阳离子个数比都为1∶2，C错；X、Y形成的双核离子为OH^－，形成的四核离子为H₃O^＋，D对。

举一反三

已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都由短周期元素组成，且具有
以下结构特征和性质：
①X、Y、M、N的核外电子总数相等；②常温下，M是极易溶于N的气体；③X与M均由相同的元素组成；④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；⑤Z由同主族元素组成。请回答下列问题：
(1)X的电子式为       ，Z的离子符号为       。
(2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为       。
(3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：       。

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已知热化学方程式(Q₁，Q₂均为正值)：C(s)＋

O₂(g)=CO(g)　ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1，C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1，有关上述反应的叙述错误的是（）

A．Q₁＜Q₂

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q₁ kJ热量

D．1 mol CO₂气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol^－1
则M、N相比，较稳定的是。
(2)已知CH₃OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol^－1，CH₃OH(l)＋

O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－a kJ·mol^－1，则a       238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                       。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为         。

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）

A．稀硫酸与0．1 mol·L^-1NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^－（aq）= H₂O（l）△H = -57．3 kJ·mol^-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol^-1，则水分解的热化学方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g） △H = +285．5 kJ·mol^-1

C．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol^-1，则可知C的燃烧热为110．5 kJ·mol^-1

D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285．8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g） △ H＝－285．8 kJ· mol^－1

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以下说法正确的是( )

A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C．非金属元素间只能形成共价键

D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

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X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（ ）A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价