已知热化学方程式(Q1，Q2均为正值)：C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·

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已知热化学方程式(Q₁，Q₂均为正值)：C(s)＋O₂(g)=CO(g)　ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1，C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1，有关上述反应的叙述错误的是（  ）

A．Q1＜Q2

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量

D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

答案

B

解析

1 mol碳完全燃烧生成CO₂放出的能量大于1 mol碳不完全燃烧生成CO放出的能量，Q₁，Q₂均为正值，故Q₂＞Q₁，A项正确；两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应物总能量，B项错误；生成1 mol CO气体时放出Q₁kJ热量，C项正确；等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，D项正确。