某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1

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某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：

查阅资料可知：乙二酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu。
（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：                                    ；
（2）装置B的作用是         ；上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全)，改进方法是         ；            。
（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO₃溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是                 。
（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物。实验小组

进一步探究：
①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是。
②取6．8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1．12L。则红色固体中含单质铜的质量分数是。

答案

（1）H₂C₂O₄·2H₂O

CO↑＋CO₂↑＋3H₂O
或HOOC－COOH·2H₂O

CO↑＋CO₂↑＋3H₂O（3分）
（2）除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO₂的干扰（2分）
在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管），将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）（4分）
（3）乙二酸大于碳酸（或H₂C₂O₄＞H₂CO₃）（2分）
（4）①红色固体中含有Cu₂O（2分） ②47.1%（2分）

解析

略

举一反三

用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是

A．配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质

B．盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水

C．滴定前读数时仰视，滴定到终点读数时俯视

D．滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定，振荡后又恢复到无色

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（12分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。
Ⅰ．制备

（1）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：①是通过在反应过程中通

入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团；② ▲ 。
（2）操作Ⅲ的名称是________▲___ 。
Ⅱ．产品检测
一、定性检测：产品中铁元素价态检测
试剂主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水（其它用品任选）
（3）请选用上述试剂完成下表

步骤	操作	现象、结论
1	▲
2	取少量产品于试管中加适量步骤1处理好溶液溶解，配成溶液	固体溶解，溶液呈浅黄色
3	取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾溶液，振荡	▲ ，产品含有Fe³⁺
4	▲	▲ ，产品含有Fe²⁺

二、定量测定：
称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 mol·L^－¹的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积29.80mL。
(4)产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比为 ▲ 。
III．结果讨论
（5）产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比略大于2：1的可能原因是 ▲ 。

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（14分）某化学课外兴趣小组为探究苯与液溴之间的反应，进行实验（装置如下图所示）。请根据要求回答相关问题。(已知苯的沸点为80.1 ℃，密度为0.9 g/mL )

（1）写出苯与液溴反应的化学方程式反应类型为___________。
（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，该组同学经过讨论后认为，依据该现象不能确定发生了以上反应，理由是：，因此有必要对实验进行改进。
（3）请依据下面的实验流程图选取合适的装置和试剂对上述实验进行改进：

I ________________ , II ___________________

A．装有NaOH溶液的洗气瓶	B．装有CC1₄的洗气瓶
C．装有KI溶液的洗气瓶	D．装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶

①小组同学对改进实验后的B装置中产生的淡黄色沉淀，进行过滤、洗涤、干燥、称量。在

以上步骤中：验证沉淀已洗涤干净的方法是_______________________________________。
②若实验中取用的苯为17.3 mL，液溴为足量，最终测得的沉淀质量为18.8 g，则苯在该反应中的转化率为 ________________，该组同学认为转化率过低，除了可能发生副反应和反应可能进行不完全外，你分析还可能的原因是______________________________________，___________________________________________（请答出2条）

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实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是      、     、    。
（2）请你推测长直导管b的作用是              　　        。
（3）请你推测导管c的下口可否浸没于液面中
（4）写出烧瓶a中所有反应的方程式（标明条件）并指出有机反应类型________。

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（13分）乙醇在实验中用途广泛。
(1)下图为实验室用乙醇制取乙烯并与溴水作用制取1，2—二溴乙烷的部分装置图，

①请选用左图实验仪

器示意图在方框内画出乙烯的发生装置(夹持装置不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)。
②B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用是：B ____ __、D_________________。
③试写出以乙醇、浓硫酸、溴水为主要原料制取1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式。
_________________________________________________
_________________________________________________
④实验室用E图装置点燃乙烯，燃烧时

会产生黑烟，实验时若要迅速熄灭火焰，最简单、安全的操作方法是：。
(2)实验室可用C₂H₅¹⁸OH和乙酸按图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）

请填空：
①写

出实验室制乙酸乙酯的化学方程式(要标出氧-18示踪原子)
_______________________________________________________
②实验中加热试管的目的是：
③试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是
④反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是

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