（12分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。Ⅰ．制备（1）溶解、沉淀

题型：不详难度：来源：

（12分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。
Ⅰ．制备

（1）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：①是通过在反应过程中通

入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团；② ▲ 。
（2）操作Ⅲ的名称是________▲___ 。
Ⅱ．产品检测
一、定性检测：产品中铁元素价态检测
试剂主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水（其它用品任选）
（3）请选用上述试剂完成下表

步骤	操作	现象、结论
1	▲
2	取少量产品于试管中加适量步骤1处理好溶液溶解，配成溶液	固体溶解，溶液呈浅黄色
3	取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾溶液，振荡	▲ ，产品含有Fe³⁺
4	▲	▲ ，产品含有Fe²⁺

二、定量测定：
称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 mol·L^－¹的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积29.80mL。
(4)产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比为 ▲ 。
III．结果讨论
（5）产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比略大于2：1的可能原因是 ▲ 。

答案

（共12分）(1)②作保护气，防止Fe²⁺被氧化 (2分)
（2）过滤、洗涤 (共2分，各1分)
(3)1：取一定量3mol/L硫酸于试管中，加热煮沸去除溶解氧气(1分) 3：溶液呈血红色(1分) 4：取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，振荡 (1分) 高锰酸钾溶液紫红色颜色褪去(1分)
(4) 2：0.98 （或100：49）(2分)
(5)制备或测定过程中少量Fe²⁺被氧化了 (2分) （其它合理答案也给分）

解析

略

举一反三

（14分）某化学课外兴趣小组为探究苯与液溴之间的反应，进行实验（装置如下图所示）。请根据要求回答相关问题。(已知苯的沸点为80.1 ℃，密度为0.9 g/mL )

（1）写出苯与液溴反应的化学方程式反应类型为___________。
（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，该组同学经过讨论后认为，依据该现象不能确定发生了以上反应，理由是：，因此有必要对实验进行改进。
（3）请依据下面的实验流程图选取合适的装置和试剂对上述实验进行改进：

I ________________ , II ___________________

A．装有NaOH溶液的洗气瓶	B．装有CC1₄的洗气瓶
C．装有KI溶液的洗气瓶	D．装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶

①小组同学对改进实验后的B装置中产生的淡黄色沉淀，进行过滤、洗涤、干燥、称量。在

以上步骤中：验证沉淀已洗涤干净的方法是_______________________________________。
②若实验中取用的苯为17.3 mL，液溴为足量，最终测得的沉淀质量为18.8 g，则苯在该反应中的转化率为 ________________，该组同学认为转化率过低，除了可能发生副反应和反应可能进行不完全外，你分析还可能的原因是______________________________________，___________________________________________（请答出2条）

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实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是      、     、    。
（2）请你推测长直导管b的作用是              　　        。
（3）请你推测导管c的下口可否浸没于液面中
（4）写出烧瓶a中所有反应的方程式（标明条件）并指出有机反应类型________。

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（13分）乙醇在实验中用途广泛。
(1)下图为实验室用乙醇制取乙烯并与溴水作用制取1，2—二溴乙烷的部分装置图，

①请选用左图实验仪

器示意图在方框内画出乙烯的发生装置(夹持装置不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)。
②B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用是：B ____ __、D_________________。
③试写出以乙醇、浓硫酸、溴水为主要原料制取1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式。
_________________________________________________
_________________________________________________
④实验室用E图装置点燃乙烯，燃烧时

会产生黑烟，实验时若要迅速熄灭火焰，最简单、安全的操作方法是：。
(2)实验室可用C₂H₅¹⁸OH和乙酸按图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）

请填空：
①写

出实验室制乙酸乙酯的化学方程式(要标出氧-18示踪原子)
_______________________________________________________
②实验中加热试管的目的是：
③试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是
④反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是

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I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是（填序号）。

A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；

B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；

C．在石油的分馏实验中，温度

计需插入液体中；

D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；

E用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值。
II．汽车尾气的主要成分为CO₂及CO、NO_X（NO和NO₂）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NO_X发生反应大部分转化为CO₂和N₂。某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NO_X的反应并测量反应后混合气体的组成。（已知

）

试回答下列问题：
(1)仪器的连接顺序为

(2)E装置的作用是___________________、___________________________________________。
(3)写出D中的NO_X与CO反应的化学方程式______________________________________。
(4)若B容器中生成的NO_X为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________________________

____________________________。
(5)若通入的NO_X为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）。则收集到的气体中NO的物质的量为___________________。
(6)选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：___________________________________________。

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(1)以黄铜矿冶炼金属铜的过程中发生反应：2Cu₂O＋Cu₂S

6Cu＋SO₂↑，反应的氧化剂是_____________________。
(2) 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在电解精炼铜时，电解液中除了硫酸铜外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。
(3)在精炼铜的过程中，电解液中c(Cu²⁺)逐渐下降，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。下表为几种物质的溶度积。

物质
溶度积

某同学设计了如下除杂方案：

试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是______。操作①用到的玻璃仪器是____________。
（4）工业上通常用FeS除去废水中的Cu^2+,写出该沉淀转化离子方程式

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