下列递变规律中，正确的是（ ）A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强B．O、S、Na、K的原子半径依次增大C．H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增
题型：不详难度：来源：
下列递变规律中，正确的是（ ）| A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强 | | B．O、S、Na、K的原子半径依次增大 | | C．H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强 | | D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强 |
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答案
| B |
解析
试题分析：A不正确，还原性应该是逐渐减弱的；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，B正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，C不正确，稳定性应该是PH3、H2S、HCl、HF逐渐增强；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以D不正确，应该是Al(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2、KOH的碱性依次增强，答案选B。
点评：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，称为元素周期律。元素周期律需要熟练记住，但关键是利用好元素周期律解决实际问题。 |
举一反三
下列叙述不正确的是（ ）| A．若aXm+ 和bYn－两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m | | B．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1 | | C．CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构 | | D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
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（10分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。
（1）请写出元素Y的原子结构示意图 ；其中元素W在周期表中的位置 。
（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程： 。
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为： 。（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。
（5）写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式 （任写两种）。
（6）元素X与元素Y相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论 。 |
| 1996年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70Ｚn 撞入一个208Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（ ） |
下列比较中，正确的是： （ ）| A．离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋ | B．热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl | | C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI | D．氧化性：F2>Cl2> P > S |
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| 某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。 |
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