（8分）氮族元素位于元素周期表的 族，其中非金属性最强的元素是 。随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐 ，其气态
题型：不详难度：来源：
| （8分）氮族元素位于元素周期表的 族，其中非金属性最强的元素是 。随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐 ，其气态氢化物的稳定性逐渐 。 |
答案
| ⅤA；氮（N）；增大；减弱 |
解析
试题分析：氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi，五种元素位于周期表第VA族，从上到下，非金属性减弱，原子半径增大，气态氢化物稳定性减弱。
点评：识记元素周期表中主族元素元素符号及名称。 |
举一反三
(6分) 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
元素
| 有关信息
| X
| 最外层电子数是次外层的2倍
| Y
| 元素主要化合价为-2价
| Z
| 其单质及化合物的焰色为黄色
| M
| 与X同主族，其单质为半导体材料
| N
| 其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
|
XY2的电子式是 ；Z2Y2中所含化学键类型是 ；
XY2与Z2Y2反应的化学方程式是 。 |
下列递变规律中，正确的是（ ）| A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强 | | B．O、S、Na、K的原子半径依次增大 | | C．H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强 | | D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强 |
|
下列叙述不正确的是（ ）| A．若aXm+ 和bYn－两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m | | B．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1 | | C．CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构 | | D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
|
（10分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。
（1）请写出元素Y的原子结构示意图 ；其中元素W在周期表中的位置 。
（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程： 。
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为： 。（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。
（5）写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式 （任写两种）。
（6）元素X与元素Y相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论 。 |
| 1996年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70Ｚn 撞入一个208Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（ ） |
最新试题
热门考点