下列各组中,属于同位素的是(   )A.和B.金刚石和石墨C.H2O和D2OD.、和

下列各组中,属于同位素的是(   )A.和B.金刚石和石墨C.H2O和D2OD.、和

题型:不详难度:来源:
下列各组中,属于同位素的是(   )
A.B.金刚石和石墨C.H2O和D2OD.

答案
:D
解析

试题分析:同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。
A组不是同种元素原子,仅仅质量数相同。
B组是同素异形体。
C组是由同种元素(H)不同原子构成的物质。
点评:要注意化学概念中的“四同”:结构相似,在分子组成上相差1个或几个CH2原子团的物质,互称为同系物;同分异构体简称异构体,是具有相同分子式而分子中原子排列不同的化合物,举例:正丁烷与异丁烷;同素异形体是相同元素构成不同形态的物体,举例:氧气和臭氧;同位素:具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素,举例:碳12和碳14。
举一反三
(8分)氮族元素位于元素周期表的        族,其中非金属性最强的元素是      。随着核电荷数的递增,氮族元素的原子半径逐渐          ,其气态氢化物的稳定性逐渐         
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(6分) 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,有关信息如下:
元素
有关信息
X
最外层电子数是次外层的2倍
Y
元素主要化合价为-2价
Z
其单质及化合物的焰色为黄色
M
与X同主族,其单质为半导体材料
N
其单质在Y单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
XY2的电子式是            ;Z2Y2中所含化学键类型是                  
XY2与Z2Y2反应的化学方程式是                                       
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下列递变规律中,正确的是(   )
A.Na、Mg、Al、S的还原性依次增强
B.O、S、Na、K的原子半径依次增大
C.H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强
D.Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强

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下列叙述不正确的是(   )
A.若aXm+ bYn两种离子电子层结构相同,则a-b=n-m
B.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
C.CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构
D.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高

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(10分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+3、+5、+7,核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2,W、X原子次外层电子数为8。
(1)请写出元素Y的原子结构示意图               ;其中元素W在周期表中的位置                               
(2)用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程:                          
(3)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为:                             。(用元素符号表示)
(4)请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:                               
(5)写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式                     (任写两种)。
(6)元素X与元素Y相比,金属性较强的是     (用元素符号表示),请举一例实验事实证明这一结论                                                          
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