0.1 mol·L－1盐酸分别跟20mLNaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系[ ]A．物质的量浓度相

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0.1 mol·L^－1盐酸分别跟20mLNaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系[ ]
A．物质的量浓度相同
B．氢氧根离子浓度相同
C．都是强电解质
D．溶液中氢离子浓度相同

答案

举一反三

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是[ ]
A．1mol/L甲酸溶液的c(H⁺)=10^-2mol/L
B．甲酸以任何比与水互溶
C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强

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若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 [ ]
A．生成了一种强酸弱碱盐　　
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应　　
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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PH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分反应后溶液呈中性：
①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10^-3mol/L的氨水c L；③c(OH^-)= 1×10^-3mol/L的Ba(OH)₂溶液
dL。试判断a、 b、 c、 d的大小关系为[ ]
A．c＞a＝d＞b
B．b＞a=d＞c
C．c＞a＞d＞b
D．a＝b＞c＞d

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在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是 [ ]
A．c(A^-)＝c(K⁺)
B．c(H⁺)＝c(OH^-)＜c(K⁺)＜c(A^-)
C．V_总≥20mL
D．V_总≤20mL

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已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应： ①NaHB==Na⁺+HB^－，②HB^－

H^＋＋B^2－，③HB^－＋
H₂O

H₂B＋OH^－且溶液中c（H^＋）>c(OH^－)，则下列说法一定正确的是[ ]
A.NaHB为强电解质　　　　　　
B.H₂B为强酸
C.NaHB溶液中仅存在HB^－、B^2－两种含B元素的离子　　　　　　
D.HB^－的电离程度小于HB^－的水解程度

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