实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于硝酸,纯硫酸的导电性也明显强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡,且在一定温度

实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于硝酸,纯硫酸的导电性也明显强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡,且在一定温度

题型:同步题难度:来源:
实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于硝酸,纯硫酸的导电性也明显强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
(1)纯硫酸在液态时自身的电离方程式是____。
(2)25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)=___1×10 -14(填“大于”、“小于”或“相等”)。
(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是____,这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡,而且还因硫酸的酸度大于硝酸,在此条件下,混合酸中必然发生的反应是_______(写离子方程式)。
答案
(1)2H2SO4H3SO4++HSO4-或 H2SO4H++ HSO4-
(2)大于
(3)HSO4-.NO3;H2SO4+HNO3HSO4-+H2NO3+
举一反三
关于小苏打水溶液的表述正确的是 [     ]
A.c(Na+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. c(Na+)+c( H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D.存在的电离有:NaHCO3==Na++HCO3-,HCO3-H++CO32- ,H2OH++OH-
题型:同步题难度:| 查看答案
(1)常温下,FeCl3溶液的pH___7(填“>”“<”或“=”),其原因是___ (用离子方程式表示)。
(2)向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性,则c(Na+)___ c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
题型:0127 会考题难度:| 查看答案
下列说法正确韵是 [     ]
A.溶液的pH越小,表明溶液中含有的H+越多
B.由0.1 mol·L-1 BOH溶液的pH =10,可推知BOH溶液中的电离方程式为BOH=B+ +OH -
C.0.1 mol·L-1醋酸的pH为a,0.01 mol·L-1醋酸的pH为b,则a+1>b
D.已知酸性:HF> CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO -)]
题型:模拟题难度:| 查看答案
下列电离方程式错误的是 [     ]
A. NaHCO3=Na+ +H+ +CO32-
B. NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-
C. MgCl2=Mg2+ +2Cl-
D. Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-
题型:0115 期中题难度:| 查看答案
下列化学用语的表示中,不正确的是 [     ]
A.NaHCO3电离方程式:NaHCO3 == Na+ + HCO3-
B.苯的实验式:CH
C.氢离子(H+)的结构示意图:
D.甲酸乙酯的结构简式:HC-O-OC2H5
题型:北京期末题难度:| 查看答案
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