实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也明显强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡，且在一定温度

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实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也明显强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离H₂O+H₂O

H₃O⁺+OH^-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
(1)纯硫酸在液态时自身的电离方程式是____。
(2)25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H₂SO₄)=___1×10 ^-14（填“大于”、“小于”或“相等”）。
(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是____，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，在此条件下，混合酸中必然发生的反应是_______（写离子方程式）。

答案

(1)2H₂SO₄

H₃SO₄⁺+HSO₄^-或 H₂SO₄

H⁺+ HSO₄^-
(2)大于
(3)HSO₄^-.NO₃^-；H₂SO₄+HNO₃

HSO₄^-+H₂NO₃⁺

举一反三

关于小苏打水溶液的表述正确的是 [ ]
A．c(Na⁺) =c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)
B． c(Na⁺)+c( H⁺) =c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)
C．HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO₃==Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-

H++CO₃^2- ,H₂O

H⁺+OH^-

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(1)常温下，FeCl₃溶液的pH___7（填“>”“<”或“=”），其原因是___ （用离子方程式表示）。
(2)向0.1 mol/L CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则c(Na⁺)___ c(CH₃COO^-)（填“>”“<”或“=”）。

题型：0127 会考题难度：| 查看答案

下列说法正确韵是 [ ]
A．溶液的pH越小，表明溶液中含有的H⁺越多
B．由0.1 mol·L^-1 BOH溶液的pH =10，可推知BOH溶液中的电离方程式为BOH=B⁺ +OH ^-C．0.1 mol·L^-1醋酸的pH为a，0.01 mol·L^-1醋酸的pH为b，则a+1>b
D．已知酸性：HF> CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中[c(Na⁺)-c(F^-)]<[c(K⁺)-c(CH₃COO ^-)]

题型：模拟题难度：| 查看答案

下列电离方程式错误的是 [ ]
A. NaHCO₃=Na⁺ +H⁺+CO₃^2-
B. NaHSO₄=Na⁺ +H⁺+SO₄^2-C. MgCl₂=Mg²⁺ +2Cl^-D. Ba(OH)₂=Ba²⁺ +2OH^-

题型：0115 期中题难度：| 查看答案

下列化学用语的表示中，不正确的是 [ ]
A．NaHCO₃电离方程式：NaHCO₃ == Na⁺+ HCO₃^-
B．苯的实验式：CH
C．氢离子（H⁺）的结构示意图：

D．甲酸乙酯的结构简式：HC-O-OC₂H₅

题型：北京期末题难度：| 查看答案