下列电离方程式书写正确的是[ ]A．把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2- B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4Na++H++SO42-C．把A

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下列电离方程式书写正确的是[ ]
A．把CaO放入水中：CaO=Ca²⁺+O^2-B．加热NaHSO₄至熔化：NaHSO₄

Na⁺+H⁺+SO₄^2-C．把Al₂(SO₄)₃放入水中：Al₂(SO₄)₃=Al³⁺+SO₄^2-D．把NaCl放入水中：NaCl=Na⁺+Cl^-

答案

举一反三

写出下列物质的电离方程式。
(1)HCl：___________。 (2)Na₂SO₄：________。
(3)NH₄Cl：__________。 (4)Ca(OH)₂：________。

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写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1) H₂SO₄：___________。
(2) NaHSO₄：___________。
(3) NH₄HCO₃：___________。
(4) KOH：________。
(5) Ba(OH)₂：________。

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实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也明显强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离H₂O+H₂O

H₃O⁺+OH^-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
(1)纯硫酸在液态时自身的电离方程式是____。
(2)25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H₂SO₄)=___1×10 ^-14（填“大于”、“小于”或“相等”）。
(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是____，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，在此条件下，混合酸中必然发生的反应是_______（写离子方程式）。

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关于小苏打水溶液的表述正确的是 [ ]
A．c(Na⁺) =c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)
B． c(Na⁺)+c( H⁺) =c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)
C．HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO₃==Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-

H++CO₃^2- ,H₂O

H⁺+OH^-

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(1)常温下，FeCl₃溶液的pH___7（填“>”“<”或“=”），其原因是___ （用离子方程式表示）。
(2)向0.1 mol/L CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则c(Na⁺)___ c(CH₃COO^-)（填“>”“<”或“=”）。

题型：0127 会考题难度：| 查看答案