写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1) H2SO4:___________。(2) NaHSO4:___________。(3) NH4HCO3:_____
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写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1) H2SO4:___________。 (2) NaHSO4:___________。 (3) NH4HCO3:___________。 (4) KOH:________。 (5) Ba(OH)2:________。 |
答案
(1)H2SO4=2H++SO42- (2)NaHSO4=Na++H++SO42- (3)NH4HCO3=NH4++HCO3- (4)KOH=K++OH- (5)Ba(OH)2=Ba2++2OH- |
举一反三
实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于硝酸,纯硫酸的导电性也明显强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答: (1)纯硫酸在液态时自身的电离方程式是____。 (2)25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)=___1×10 -14(填“大于”、“小于”或“相等”)。 (3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是____,这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡,而且还因硫酸的酸度大于硝酸,在此条件下,混合酸中必然发生的反应是_______(写离子方程式)。 |
关于小苏打水溶液的表述正确的是 |
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A.c(Na+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(Na+)+c( H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 D.存在的电离有:NaHCO3==Na++HCO3-,HCO3-H++CO32- ,H2OH++OH- |
(1)常温下,FeCl3溶液的pH___7(填“>”“<”或“=”),其原因是___ (用离子方程式表示)。 (2)向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性,则c(Na+)___ c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。 |
下列说法正确韵是 |
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A.溶液的pH越小,表明溶液中含有的H+越多 B.由0.1 mol·L-1 BOH溶液的pH =10,可推知BOH溶液中的电离方程式为BOH=B+ +OH - C.0.1 mol·L-1醋酸的pH为a,0.01 mol·L-1醋酸的pH为b,则a+1>b D.已知酸性:HF> CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO -)] |
下列电离方程式错误的是 |
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A. NaHCO3=Na+ +H+ +CO32- B. NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- C. MgCl2=Mg2+ +2Cl- D. Ba(OH)2=Ba2+ +2OH- |
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