下列叙述正确的是（）A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa（s），测得pH变大，主要原因是

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下列叙述正确的是（）

答案

举一反三

A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7

B．在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa（s），测得pH变大，主要原因是CH₃COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H⁺

C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4

D．相同浓度的CH₃COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

向纯水中加入少量KHSO₄（s），温度不变，则下列叙述正确的是（　　）

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A．c（OH^-）增大

B．c（H⁺）减小

C．c（OH^-）与c（H⁺）之积增大

D．抑制了水的电离

某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则此时溶液中c（OH^-）为______mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，则c（OH^-）为______mol/L．

99℃时，Kw=1×10^-12mol²•L^-2，该温度下，将100mL0.001mol•L^-1NaOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH值为______；若温度不变，加水稀释至1000L，则溶液的pH约为______．

下列叙述正确的是（　　）

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A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H⁺]•[OH^-]=1×10^-14mol²•L^-2

B．[H⁺]等于1×10^-7mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2mol/LCH₃COOH溶液中的[H⁺]是0.1mol/LCH₃COOH溶液中的[H⁺]的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是（）

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下列叙述正确的是（ ）A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa（s），测得pH变大，主要原因是