能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体

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能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体

题型：不详难度：来源：
能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
答案
举一反三
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体
室温时纯水中c（H+）=c（OH_），向纯水中加入少量下列物质，请将溶液中c（H+）、c（OH_）变化情况（填“增大”、“减小”、“不变”），c（H+）与c（OH-）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）按下表序号填入答题卡中相应位置．
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  加人少量NaOH加入少量Na2SO4 加入少量NH4Cl
    c（H+）    减小    ①______    增大
    c（OH_）    ②______    不变    ③______
c（H+）与c（OH_）大小比较c（H+）④______c（OH_）c（H+）=c（OH_）c（H+）＞c（OH_）
    溶液的酸碱性    碱性    ⑤______    酸性
下列物质分别加入水后对水的电离程度的影响都不同的一组是（　　）
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ANaClHFHCl
BH2SO4CaCO3SO2
CKHSO4HIHg
DBa（OH）2KClNa2CO3
常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是（　　）
A．稀硫酸B．氯化钠水溶液
C．硝酸钠水溶液D．氢氧化钠水溶液
已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
关于浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．c（CH3COO-）：③＞①
B．水电离出的c（OH-）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）