能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(  )A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体

能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(  )A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体

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能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(  )
答案
举一反三
A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入二氧化碳气体
D.向水中加食盐晶体
室温时纯水中c(H+)=c(OH_),向纯水中加入少量下列物质,请将溶液中c(H+)、c(OH_)变化情况(填“增大”、“减小”、“不变”),c(H+)与c(OH-)大小比较(填“>”、“<”、“=”)以及溶液的酸碱性(填“酸性”、“碱性”、“中性”)按下表序号填入答题卡中相应位置.
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  加人少量NaOH加入少量Na2SO4 加入少量NH4Cl
    c(H+    减小    ①______    增大
    c(OH_    ②______    不变    ③______
c(H+)与c(OH_)大小比较c(H+)④______c(OH_c(H+)=c(OH_c(H+)>c(OH_
    溶液的酸碱性    碱性    ⑤______    酸性
下列物质分别加入水后对水的电离程度的影响都不同的一组是(  )
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DBa(OH)2KClNa2CO3
常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1,该溶液可能是(  )
A.稀硫酸B.氯化钠水溶液
C.硝酸钠水溶液D.氢氧化钠水溶液
已知水的电离方程式:H2O⇌H++OH-.下列叙述中,正确的是(  )
A.升高温度,KW增大,pH不变
B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变
D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
关于浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液,下列说法不正确的是(  )
A.c(CH3COO-):③>①
B.水电离出的c(OH-):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-