室温时纯水中c（H+）=c（OH_），向纯水中加入少量下列物质，请将溶液中c（H+）、c（OH_）变化情况（填“增大”、“减小”、“不变”），c（H+）与c（O

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室温时纯水中c（H⁺）=c（OH^_），向纯水中加入少量下列物质，请将溶液中c（H⁺）、c（OH^_）变化情况（填“增大”、“减小”、“不变”），c（H⁺）与c（OH^-）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）按下表序号填入答题卡中相应位置．

答案

举一反三

加人少量NaOH

加入少量Na₂SO₄

加入少量NH₄Cl

c（H⁺）

减小

①______

增大

c（OH^_）

②______

不变

③______

c（H⁺）与c（OH^_）大小比较

c（H⁺）④______c（OH^_）

c（H⁺）=c（OH^_）

c（H⁺）＞c（OH^_）

溶液的酸碱性

碱性

⑤______

酸性

水中加入氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性c（H⁺）＜c（OH^-）；故答案为：②增大，④＜；
水中加入少量Na₂SO₄，氢离子浓度和氢氧根离子浓度不变，溶液呈中性，故答案为：①不变，⑤中性；
水中加入少量NH₄Cl，铵根离子水解显酸性，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故答案为：③减小．

下列物质分别加入水后对水的电离程度的影响都不同的一组是（　　）

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NaCl

HCl

H₂SO₄

CaCO₃

SO₂

KHSO₄

Ba（OH）₂

KCl

Na₂CO₃

常温下，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1，该溶液可能是（　　）

A．稀硫酸	B．氯化钠水溶液
C．硝酸钠水溶液	D．氢氧化钠水溶液

已知水的电离方程式：H₂O⇌H⁺+OH^-．下列叙述中，正确的是（　　）

A．升高温度，K_W增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低

C．向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，K_W不变

D．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）降低

关于浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．c（CH₃COO^-）：③＞①

B．水电离出的c（OH^-）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．①和③等体积混合后的溶液：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

25℃在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）

A．1：10：10¹⁰：10⁹	B．1：5：5×10⁹：5×10⁹
C．1：20：10¹⁰：10⁹	D．1：10：10⁴：10⁹