一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量,可向其 中加入A.KCl固体 B.铁粉 C.K2SO4溶液 D.KNO3
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一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量,可向其 中加入 |
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A.KCl固体 B.铁粉 C.K2SO4溶液 D.KNO3溶液 |
答案
C |
举一反三
下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是 |
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A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积 |
反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。 |
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(1)该反应是_____________反应(填“吸热”“放热”) (2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”),原因是________________________________________; (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________,原因是_________________________ (4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。 |
下列有关推断中,不正确的是 |
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| 事 实 | 结 论 | A. | CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2↑+H2O | 酸性: CH3COOH > H2CO3 | B. | 氢硫酸(H2S)放置在空气中变浑浊 | 氧化性:O2>S | C. | Al(OH)3既溶于强酸又溶于强碱 | Al元素既有金属性也有非金属性 | D. | 反应A+2BC达平衡后,升高温度,平衡正向移动 | 升高温度,使v正增大、v逆减小 | 在一个研究大理石片与稀盐酸反应的实验中,得到如图所示的曲线,反应开始时的曲线较平稳,P点以后曲线变陡,下列解释最好的是 | | [ ] | A.反应开始时酸是冷的 B.大理石表面覆盖一层氧化物,它缓慢的溶于酸 C.随着生成的CaCl2增多,它对于该反应起了催化作用 D.反应开始时生成的CO2溶解于溶液中 | 影响化学反应速率的因素很多,下列措施能加快化学反应速率的是 | [ ] | A.降低反应物浓度 B.降低温度 C.降低压强 D.升高温度 |
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