下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施

下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施

题型:广西自治区高考真题难度:来源:
下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是

[     ]

A.升高温度
B.加大X的投入量
C.加催化剂
D.增大体积
答案
C
举一反三
反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是_____________反应(填“吸热”“放热”)
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”),原因是________________________________________;
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________,原因是_________________________
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
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事 实  
结 论   
A.
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2↑+H2O
酸性: CH3COOH > H2CO3
B.
氢硫酸(H2S)放置在空气中变浑浊
氧化性:O2>S
C.
Al(OH)3既溶于强酸又溶于强碱
Al元素既有金属性也有非金属性
D.
反应A+2BC达平衡后,升高温度,平衡正向移动
升高温度,使v正增大、v逆减小
在一个研究大理石片与稀盐酸反应的实验中,得到如图所示的曲线,反应开始时的曲线较平稳,P点以后曲线变陡,下列解释最好的是

[     ]

A.反应开始时酸是冷的
B.大理石表面覆盖一层氧化物,它缓慢的溶于酸
C.随着生成的CaCl2增多,它对于该反应起了催化作用
D.反应开始时生成的CO2溶解于溶液中
影响化学反应速率的因素很多,下列措施能加快化学反应速率的是

[     ]

A.降低反应物浓度    
B.降低温度  
C.降低压强     
D.升高温度
实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气,下列措施能使反应速率降低的是 
A.用锌粉代替锌块
B.改用1.5mol/L硫酸溶液
C.改用1mol/L硝酸溶液
D.向该硫酸溶液中加入等体积的水