影响化学反应速率的因素很多,下列措施能加快化学反应速率的是 [ ]A.降低反应物浓度 B.降低温度 C.降低压强 D.升高温度
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影响化学反应速率的因素很多,下列措施能加快化学反应速率的是 [ ]A.降低反应物浓度 B.降低温度 C.降低压强 D.升高温度
题型:北京期末题
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影响化学反应速率的因素很多,下列措施能加快化学反应速率的是
[ ]
A.降低反应物浓度
B.降低温度
C.降低压强
D.升高温度
答案
D
举一反三
实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气,下列措施能使反应速率降低的是
A.用锌粉代替锌块
B.改用1.5mol/L硫酸溶液
C.改用1mol/L硝酸溶液
D.向该硫酸溶液中加入等体积的水
题型:北京期末题
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氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源,制氢和储氢方法很多。
(1)直接热分解法制氢
①属于吸热反应的是___(选填:A、B、C、D)。
②某温度下,H
2
O(g)
H
2
(g)+1/2O
2
(g),平衡常数K=___(用含K
1
、K
2
、K
3
、K
4
的式子表示)。
(2)热化学循环制氢
已知:
Br
2
(g)+CaO(s)=CaBr
2
(s) +1/2O
2
(g) △H= -73 kJ/mol
3FeBr
2
(s)+4H
2
O(g)=Fe
3
O
4
(s)+6HBr(g)+H
2
(g) △H=+384 kJ/mol
CaBr
2
(s)+H
2
O(g)=CaO(s)+2HBr(g) △H=+212 kJ/mol
Fe
3
O
4
(s) +8HBr(g)=Br
2
(g)+3FeBr
2
(s)+4H
2
O(g) △H= -274 kJ/mol
则:H
2
O(g)
H
2
(g) +1/2O
2
( g) △H=-___kJ/mol。
(3)光电化学分解制氢 光电化学分解制氢原理如图所示。钛酸锶光电极的电极反应为
4OH
-
+ 4hv-4e
-
→O
2
↑+2H
2
O,则铂电极的电极反应为___。
(4)生物质制氢
若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH
4
、CO
2
、H
2
O(g)、CO及 H
2
]在1. 01×10
5
Pa下,通入转换炉,改变温度条件,各成分的体积组成关系如图所示。下列有关图象的解读正确的是__。
A.利用CH
4
与H
2
O(g)及CO
2
转化为合成气CO和H
2
,理论上是可行的
B.CH
4
(g)+CO
2
(g)→2CO(g)+2H
2
(g)和CH
4
(g) +H
2
O(g)→ CO(g)+3H
2
(g),都是放热反应
C.CH
4
与CO
2
及H
2
O(g)转化为合成气CO和H
2
的适宜温度约为 900℃
D.图象中曲线的交点处表示反应达到平衡
(5) LiBH
4
由于具有非常高的储氢能力,分解时生成氢化锂和两种单质,试写出反应的化学方程式______。
题型:模拟题
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施可以使氢气生成速率加大的是
[ ]
A.加入少量的硫酸钠
B.加入硝酸钠固体
C.滴加少量CuSO
4
溶液
D.改用浓硫酸
题型:福建省月考题
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关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是
[ ]
A.改变压强,若不能引起浓度的变化,反应速率就不会受影响
B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质
C.任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数
D.反应速率加快的原因是有效碰撞次数增多
题型:0115 月考题
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(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有___________
①H
+
的浓度
②镁条的表面积
③溶液的温度
④Cl
-
的浓度
(2)影响速率的有关因素有:物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面,依据影响速率的有关因素分析下列问题:
①Mg和Fe均可以与O
2
反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于_________的影响;
②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以,是由于_________的影响;
题型:0115 月考题
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