事 实 | 结 论 | |
A. | CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2↑+H2O | 酸性: CH3COOH > H2CO3 |
B. | 氢硫酸(H2S)放置在空气中变浑浊 | 氧化性:O2>S |
C. | Al(OH)3既溶于强酸又溶于强碱 | Al元素既有金属性也有非金属性 |
D. | 反应A+2BC达平衡后,升高温度,平衡正向移动 | 升高温度,使v正增大、v逆减小 |
D | ||
在一个研究大理石片与稀盐酸反应的实验中,得到如图所示的曲线,反应开始时的曲线较平稳,P点以后曲线变陡,下列解释最好的是 | ||
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A.反应开始时酸是冷的 B.大理石表面覆盖一层氧化物,它缓慢的溶于酸 C.随着生成的CaCl2增多,它对于该反应起了催化作用 D.反应开始时生成的CO2溶解于溶液中 | ||
实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气,下列措施能使反应速率降低的是 | ||
A.用锌粉代替锌块 B.改用1.5mol/L硫酸溶液 C.改用1mol/L硝酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水 | ||
氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源,制氢和储氢方法很多。 (1)直接热分解法制氢 | ||
①属于吸热反应的是___(选填:A、B、C、D)。 ②某温度下,H2O(g)H2(g)+1/2O2(g),平衡常数K=___(用含K1、K2、K3、K4的式子表示)。 (2)热化学循环制氢 已知: Br2(g)+CaO(s)=CaBr2(s) +1/2O2(g) △H= -73 kJ/mol 3FeBr2(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g) △H=+384 kJ/mol CaBr2(s)+H2O(g)=CaO(s)+2HBr(g) △H=+212 kJ/mol Fe3O4(s) +8HBr(g)=Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g) △H= -274 kJ/mol 则:H2O(g)H2 (g) +1/2O2 ( g) △H=-___kJ/mol。 (3)光电化学分解制氢 光电化学分解制氢原理如图所示。钛酸锶光电极的电极反应为 4OH-+ 4hv-4e-→O2↑+2H2O,则铂电极的电极反应为___。 | ||
(4)生物质制氢 若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及 H2]在1. 01×105 Pa下,通入转换炉,改变温度条件,各成分的体积组成关系如图所示。下列有关图象的解读正确的是__。 A.利用CH4与H2O(g)及CO2转化为合成气CO和H2,理论上是可行的 B.CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g) +H2O(g)→ CO(g)+3H2(g),都是放热反应 C.CH4与CO2及H2O(g)转化为合成气CO和H2的适宜温度约为 900℃ D.图象中曲线的交点处表示反应达到平衡 | ||
(5) LiBH4由于具有非常高的储氢能力,分解时生成氢化锂和两种单质,试写出反应的化学方程式______。 |