下列有关推断中,不正确的是 [     ]事 实   结 论    A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2↑+H2O 酸性: CH3

下列有关推断中,不正确的是 [     ]事 实   结 论    A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2↑+H2O 酸性: CH3

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事 实  
结 论   
A.
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2↑+H2O
酸性: CH3COOH > H2CO3
B.
氢硫酸(H2S)放置在空气中变浑浊
氧化性:O2>S
C.
Al(OH)3既溶于强酸又溶于强碱
Al元素既有金属性也有非金属性
D.
反应A+2BC达平衡后,升高温度,平衡正向移动
升高温度,使v正增大、v逆减小
D
在一个研究大理石片与稀盐酸反应的实验中,得到如图所示的曲线,反应开始时的曲线较平稳,P点以后曲线变陡,下列解释最好的是

[     ]

A.反应开始时酸是冷的
B.大理石表面覆盖一层氧化物,它缓慢的溶于酸
C.随着生成的CaCl2增多,它对于该反应起了催化作用
D.反应开始时生成的CO2溶解于溶液中
影响化学反应速率的因素很多,下列措施能加快化学反应速率的是

[     ]

A.降低反应物浓度    
B.降低温度  
C.降低压强     
D.升高温度
实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气,下列措施能使反应速率降低的是 
A.用锌粉代替锌块
B.改用1.5mol/L硫酸溶液
C.改用1mol/L硝酸溶液
D.向该硫酸溶液中加入等体积的水
氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源,制氢和储氢方法很多。
(1)直接热分解法制氢

①属于吸热反应的是___(选填:A、B、C、D)。
②某温度下,H2O(g)H2(g)+1/2O2(g),平衡常数K=___(用含K1、K2、K3、K4的式子表示)。
(2)热化学循环制氢
已知:
Br2(g)+CaO(s)=CaBr2(s) +1/2O2(g) △H= -73 kJ/mol
3FeBr2(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g) △H=+384 kJ/mol
CaBr2(s)+H2O(g)=CaO(s)+2HBr(g) △H=+212 kJ/mol
Fe3O4(s) +8HBr(g)=Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g) △H= -274 kJ/mol
则:H2O(g)H2 (g) +1/2O2 ( g) △H=-___kJ/mol。
(3)光电化学分解制氢 光电化学分解制氢原理如图所示。钛酸锶光电极的电极反应为
4OH-+ 4hv-4e-→O2↑+2H2O,则铂电极的电极反应为___。

(4)生物质制氢
若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及 H2]在1. 01×105 Pa下,通入转换炉,改变温度条件,各成分的体积组成关系如图所示。下列有关图象的解读正确的是__。
A.利用CH4与H2O(g)及CO2转化为合成气CO和H2,理论上是可行的
B.CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g) +H2O(g)→ CO(g)+3H2(g),都是放热反应
C.CH4与CO2及H2O(g)转化为合成气CO和H2的适宜温度约为 900℃
D.图象中曲线的交点处表示反应达到平衡

(5) LiBH4由于具有非常高的储氢能力,分解时生成氢化锂和两种单质,试写出反应的化学方程式______。
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施可以使氢气生成速率加大的是

  [     ]

A.加入少量的硫酸钠
B.加入硝酸钠固体
C.滴加少量CuSO4溶液
D.改用浓硫酸