硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ．SO2 +2H2O +I2 =H2SO4 +2HIⅡ．2HIH2 +I2Ⅲ．2H2SO4 =2SO2 +O2 +2

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硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO₂ +2H₂O +I₂ =H₂SO₄ +2HI
Ⅱ．2HI

H₂ +I₂Ⅲ．2H₂SO₄ =2SO₂+O₂ +2H₂O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下，H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡____移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的____，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃b．CuSO₄c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃

答案

(1)c
(2)0.1 mol·L^-1·min^-1；64；b
(3)向右；b

举一反三

下列叙述正确的是

[ ]
A．室温下，pH=9的氨水和pH=9的NaF溶液中，水的电离程度相同
B．2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C．NH₃+HCl=NH₄Cl在任何条件下都能自发进行
D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaOH溶液除去

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常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合，下列有关说法中一定正确的是 [ ]
A．水电离出的氢离子浓度：NaOH溶液>醋酸溶液
B．pH=3的醋酸溶液中存在：c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)= 10^-3 mol/L
C．反应后的溶液中存在：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．反应后的溶液中存在：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

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(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10^-13 mol²·L^-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)
________25℃，其理由是______________________。
(2)若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________。

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某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为

下列判断正确的是 [ ]
A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
B．硼酸是三元酸
C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H₃BO₃+OH^-=[B(OH)₄]^-
D．硼酸是两性化合物

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能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)>c(OH^-)的操作是 [ ]
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体
D．向水中加入食盐晶体

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