能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是 [ ]A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体 D.
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能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是 |
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A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加入食盐晶体 |
答案
C |
举一反三
将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO42-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入到H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是 |
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A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑥⑦ C.②④⑤⑦ D.②④⑥⑧ |
硼酸(H3BO3)分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和,其过程如下所示。下列有关表述正确的是 |
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A.硼酸加入到水中抑制水的电离 B.硼酸是三元酸 C.硼酸与强碱溶液反应:H3BO3+OH-=[B(OH)4]- D.硼酸是两性化合物 |
下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动,且pH>7的是 |
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A.将纯水加热到80℃ B.向水中加入少量的NH4Cl C.向水中加入少量的NaHSO4固体 D.向水中加入少量的NaHCO3固体 |
25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是 |
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A.将水加热,KW增大,溶液的pH增大 B.向水中加入稀氨水,平衡正向移动,c(OH-)增加 C.向水中加入少量固体硫酸氢钠, c(H+)降低,KW不变 D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,c(OH-)增加 |
已知在室温时纯水中存在电离平衡:。下列叙述正确的是 |
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A.升高温度,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH<7,所以溶液显酸性 B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,水的电离受到抑制,所以c(OH-)降低 C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L D.向水中加入少量NH4Cl,结合水电离出的OH-,由水电离出的c(H+)>1×10-7 mol/L |
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