已知在室温时纯水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是[ ]A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性B．向水中加入氨水

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已知在室温时纯水中存在电离平衡：

。下列叙述正确的是[ ]
A．升高温度，水的电离程度增大，c(H⁺)增大，pH<7，所以溶液显酸性
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH^-)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H⁺)增大，所以由水电离出的c(H⁺)>1×10^-7mol/L
D．向水中加入少量NH₄Cl，结合水电离出的OH^-，由水电离出的c(H⁺)>1×10^-7 mol/L

答案

举一反三

已知水的电离方程式：H₂O

H⁺+OH^-，下列叙述正确的是 [ ]
A．升高温度，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量硫酸，c(H⁺)增大，KW不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH^-)降低
D．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H⁺)降低

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常温下，某溶液中由水电离出c(H⁺)=10^-13 mol·L^-1 ，该溶液可能是 [ ]
A．氯化铵水溶液
B．碳酸钠溶液
C．食盐水　
D．稀硫酸

题型：0101 期中题难度：| 查看答案

已知水的电离方程式：H₂O

H⁺ + OH^-。下列叙述中，正确的是 [ ]
A．升高温度，Kw增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH^-)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H⁺)增大，Kw不变
D．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H⁺)降低

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（1）常温时向水中加入少量固体MgCl₂，水的电离被______（填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中Kw______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)₂。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）

① 现象III是___________________；
② 分析I、II实验现象不同的原因是__________________；
③ MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg²⁺(aq) + 2NH₃·H₂O(aq)

2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s) 利用化学平衡常数的表达式，分析实验IV、V产生不同现象的原因：______________________。

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺+OH^-；下列叙述正确的是 [ ]
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变

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