常温下,某溶液中由水电离出c(H+)=10-13 mol·L-1 ,该溶液可能是 [ ]A.氯化铵水溶液B.碳酸钠溶液C.食盐水 D.稀硫酸
题型:0101 期中题难度:来源:
常温下,某溶液中由水电离出c(H+)=10-13 mol·L-1 ,该溶液可能是 |
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A.氯化铵水溶液 B.碳酸钠溶液 C.食盐水 D.稀硫酸 |
答案
B |
举一反三
已知水的电离方程式:H2OH+ + OH-。下列叙述中,正确的是 |
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A.升高温度,Kw增大,pH不变 B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不变 D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低 |
(1)常温时向水中加入少量固体MgCl2,水的电离被______(填“促进”或“抑制”);与纯水相比,所得溶液中Kw______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL) |
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① 现象III是___________________; ② 分析I、II实验现象不同的原因是__________________; ③ MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡:Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) 利用化学平衡常数的表达式,分析实验IV、V产生不同现象的原因:______________________。 |
25℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-;下列叙述正确的是 |
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A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,pH不变 |
纯水在10℃和100℃时的pH,前者和后者的关系是 |
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A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 |
(1)某温度(t℃)时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的Kw=__________。在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。 (2)若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va︰Vb=_____________。 (3)若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va︰Vb=____________。 (4)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va︰Vb=___________。 |
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