已知水的电离方程式：H2OH+ + OH-。下列叙述中，正确的是 [ ]A．升高温度，Kw增大，pH不变 B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(

题型：0101 期中题难度：来源：

已知水的电离方程式：H₂O

H⁺ + OH^-。下列叙述中，正确的是 [ ]
A．升高温度，Kw增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH^-)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H⁺)增大，Kw不变
D．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H⁺)降低

答案

举一反三

（1）常温时向水中加入少量固体MgCl₂，水的电离被______（填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中Kw______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)₂。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）

① 现象III是___________________；
② 分析I、II实验现象不同的原因是__________________；
③ MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg²⁺(aq) + 2NH₃·H₂O(aq)

2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s) 利用化学平衡常数的表达式，分析实验IV、V产生不同现象的原因：______________________。

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺+OH^-；下列叙述正确的是 [ ]
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变

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纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是[ ]
A、前者大
B、前者小
C、相等
D、不能确定

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝__________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H₂SO₄溶液VbL混合。
（2）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝_____________。
（3）若所得混合液为中性，且a+b＝12，则Va︰Vb＝____________。
（4）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝___________。

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式：NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变测得溶液pH为2。对该溶液的叙述不正确的是 [ ]
A．该温度高于25℃
B．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离
C．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-10mol·L^-1D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

题型：0106 月考题难度：| 查看答案