已知水的电离方程式:H2OH+ + OH-。下列叙述中,正确的是 [     ]A.升高温度,Kw增大,pH不变 B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(

已知水的电离方程式:H2OH+ + OH-。下列叙述中,正确的是 [     ]A.升高温度,Kw增大,pH不变 B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(

题型:0101 期中题难度:来源:
已知水的电离方程式:H2OH+ + OH-。下列叙述中,正确的是 [     ]
A.升高温度,Kw增大,pH不变
B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不变
D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
答案
C
举一反三
(1)常温时向水中加入少量固体MgCl2,水的电离被______(填“促进”或“抑制”);与纯水相比,所得溶液中Kw______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL)
① 现象III是___________________;
② 分析I、II实验现象不同的原因是__________________;
③ MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡:Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) 利用化学平衡常数的表达式,分析实验IV、V产生不同现象的原因:______________________。
题型:北京期中题难度:| 查看答案
25℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-;下列叙述正确的是 [     ]
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
题型:北京期末题难度:| 查看答案
纯水在10℃和100℃时的pH,前者和后者的关系是[     ]
A、前者大
B、前者小
C、相等
D、不能确定
题型:0103 期末题难度:| 查看答案
(1)某温度(t℃)时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的Kw=__________。在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
(2)若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va︰Vb=_____________。
(3)若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va︰Vb=____________。
(4)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va︰Vb=___________。
题型:0101 期中题难度:| 查看答案
已知NaHSO4在水中的电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变测得溶液pH为2。对该溶液的叙述不正确的是 [     ]
A.该温度高于25℃
B.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
C.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
题型:0106 月考题难度:| 查看答案
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