(1)常温时向水中加入少量固体MgCl2,水的电离被______(填“促进”或“抑制”);与纯水相比,所得溶液中Kw______(填“变大”、“变小”或“不变”
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(1)常温时向水中加入少量固体MgCl2,水的电离被______(填“促进”或“抑制”);与纯水相比,所得溶液中Kw______(填“变大”、“变小”或“不变”
题型:北京期中题
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(1)常温时向水中加入少量固体MgCl
2
,水的电离被______(填“促进”或“抑制”);与纯水相比,所得溶液中Kw______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)
2
。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL)
① 现象III是___________________;
② 分析I、II实验现象不同的原因是__________________;
③ MgCl
2
溶液和氨水混合后存在下列化学平衡:Mg
2+
(aq) + 2NH
3
·H
2
O(aq)
2NH
4
+
(aq) + Mg(OH)
2
(s) 利用化学平衡常数的表达式,分析实验IV、V产生不同现象的原因:______________________。
答案
(1)促进;不变
(2)①生成白色沉淀;②NH
3
·H
2
O是弱电解质,部分电离,溶液中c(OH
-
)很小,NaOH是强电解质,完全电离,溶液中c(OH
-
)很大
③
,c(NH
3
·H
2
O)、c(Mg
2+
)改变相同的程度,c
2
(NH
3
·H
2
O)的影响更大(或起主要作用)
举一反三
25℃时,水的电离达到平衡:H
2
O
H
+
+OH
-
;下列叙述正确的是
[ ]
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH
-
)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H
+
)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH
3
COONa,平衡逆向移动,c(H
+
)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
题型:北京期末题
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|
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纯水在10℃和100℃时的pH,前者和后者的关系是
[ ]
A、前者大
B、前者小
C、相等
D、不能确定
题型:0103 期末题
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(1)某温度(t℃)时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的Kw=__________。在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H
2
SO
4
溶液VbL混合。
(2)若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va︰Vb=_____________。
(3)若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va︰Vb=____________。
(4)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va︰Vb=___________。
题型:0101 期中题
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已知NaHSO
4
在水中的电离方程式:NaHSO
4
=Na
+
+H
+
+SO
4
2-
。某温度向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO
4
晶体,保持温度不变测得溶液pH为2。对该溶液的叙述不正确的是
[ ]
A.该温度高于25℃
B.NaHSO
4
晶体的加入抑制了水的电离
C.由水电离出来的H
+
的浓度是1.0×10
-10
mol·L
-1
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
题型:0106 月考题
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25 ℃时,水的电离达到平衡:H
2
O
H
+
+OH
-
;
>0,下列叙述正确的是
[ ]
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH
-
)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H
+
)增大,K
W
不变
C.向水中加入少量固体CH
3
COONa,平衡逆向移动,c(H
+
)降低
D.将水加热,K
W
增大,pH不变
题型:0102 月考题
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|
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