常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合，下列有关说法中一定正确的是 [ ]A．水电离出的氢离子浓度：NaOH溶液>醋酸溶液 B．

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常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合，下列有关说法中一定正确的是 [ ]
A．水电离出的氢离子浓度：NaOH溶液>醋酸溶液
B．pH=3的醋酸溶液中存在：c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)= 10^-3 mol/L
C．反应后的溶液中存在：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．反应后的溶液中存在：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

答案

举一反三

(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10^-13 mol²·L^-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)
________25℃，其理由是______________________。
(2)若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________。

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某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为

下列判断正确的是 [ ]
A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
B．硼酸是三元酸
C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H₃BO₃+OH^-=[B(OH)₄]^-
D．硼酸是两性化合物

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能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)>c(OH^-)的操作是 [ ]
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体
D．向水中加入食盐晶体

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将①H⁺、②Cl^-、③Al³⁺、④K⁺、⑤SO₄^2-、⑥OH^-、⑦NO₃^-、⑧NH₄⁺分别加入到H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是[ ]
A.①③⑤⑦⑧
B.②④⑥⑦
C.②④⑤⑦
D.②④⑥⑧

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硼酸(H₃BO₃)分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH^-使B原子最外层电子达到饱和，其过程如下所示。下列有关表述正确的是

[ ]
A．硼酸加入到水中抑制水的电离
B．硼酸是三元酸
C．硼酸与强碱溶液反应：H₃BO₃+OH^-=[B(OH)₄]^-D．硼酸是两性化合物

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