25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示:加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是[     ]A.α3>α1>α

25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示:加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是[     ]A.α3>α1>α

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25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示:
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是[     ]
A.α3>α1>α5>α4>α2
B.α4>α2>α5>α3>a1
C.α2>α4>α5>α1>α3
D.α1>α3>α5>α2>α4
答案
B
举一反三
下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是 [     ]
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3溶液
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.将水加热到100℃,使pH=6
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硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
Ⅰ.SO2 +2H2O +I2 =H2SO4 +2HI
Ⅱ.2HIH2 +I2
Ⅲ.2H2SO4 =2SO2 +O2 +2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是_______
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=____ 相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则____是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡____移动(填“向左”、“向右”或“不”); 若加入少量下列试剂中的____,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
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下列叙述正确的是
[     ]
A.室温下,pH=9的氨水和pH=9的NaF溶液中,水的电离程度相同
B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C.NH3+HCl=NH4Cl在任何条件下都能自发进行
D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaOH溶液除去
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常温下,pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合,下列有关说法中一定正确的是 [     ]
A.水电离出的氢离子浓度:NaOH溶液>醋酸溶液
B.pH=3的醋酸溶液中存在:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= 10-3 mol/L
C.反应后的溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.反应后的溶液中存在:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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(1)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13 mol2·L-2,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)
________25℃,其理由是______________________。
(2)若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
①若所得混合液为中性,则a∶b=________。
②若所得混合液的pH=2,则a∶b=__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________。
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