25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是[ ]A.α3>α1>α

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25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是[ ]
A.α3>α1>α5>α4>α2
B.α4>α2>α5>α3>a1
C.α2>α4>α5>α1>α3
D.α1>α3>α5>α2>α4

答案

举一反三

下列操作中，能使电离平衡H₂O

H⁺+OH^-向右移动且溶液呈酸性的是 [ ]
A．向水中加入NaHSO₄溶液
B．向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液
C．向水中加入Na₂CO₃溶液
D．将水加热到100℃，使pH=6

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硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO₂ +2H₂O +I₂ =H₂SO₄ +2HI
Ⅱ．2HI

H₂ +I₂Ⅲ．2H₂SO₄ =2SO₂+O₂ +2H₂O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下，H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡____移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的____，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃b．CuSO₄c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃

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下列叙述正确的是

[ ]
A．室温下，pH=9的氨水和pH=9的NaF溶液中，水的电离程度相同
B．2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C．NH₃+HCl=NH₄Cl在任何条件下都能自发进行
D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaOH溶液除去

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常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合，下列有关说法中一定正确的是 [ ]
A．水电离出的氢离子浓度：NaOH溶液>醋酸溶液
B．pH=3的醋酸溶液中存在：c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)= 10^-3 mol/L
C．反应后的溶液中存在：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．反应后的溶液中存在：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

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(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10^-13 mol²·L^-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)
________25℃，其理由是______________________。
(2)若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________。

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