在某温度时，pH =3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L。现有该温度下的四份溶液：①pH =2的CH3COOH②0.01 mol/L的HCl、③pH

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在某温度时，pH =3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L。现有该温度下的四份溶液：①pH =2的CH₃COOH
②0.01 mol/L的HCl、③pH=11 的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是 [ ]
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若pH =7，则消耗溶液的体积②=③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:③>⑧>②>①
D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^-)>c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

答案

举一反三

对于0.1 mol/L的Na₂S溶液，下列判断正确的是

[ ]

A. 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S^2-)>c(OH^-)> c(HS^-)
B. c(Na⁺)=2c(S^2-)+c(OH^-)+c(HS^-)
C. c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)
D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，能促进水的电离

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常温下，某溶液中由水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，该溶液可能是 [ ]
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④

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对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是 [ ]
A.

B. ₂₆M³⁺C.

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下列说法正确的是[ ]
A．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）>c（B^-）>c（H⁺）>c（OH^-）
B．常温时，pH =2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的
c（H⁺）相等
C．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②>①>④>③
D．0．1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）>c（H₂B）>c（B^2-）

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下列有关水的叙述正确的是 [ ]
A．水是一种非电解质
B．纯水中c(H⁺)随着温度的升高而降低
C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

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