常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是[ ]A.3 B.7 C.8 D
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常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是 |
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A.3 B.7 C.8 D.11 |
答案
举一反三
已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示 |
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(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”),请说明理由__________________。 (2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。 (3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。 (4)曲线B对应温度下,pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=8。请分析其原因:__________________。 |
纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是 |
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A.大于 B.等于 C.小于 D.不能确定 |
常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能是 |
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①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ |
在约100℃的温度下,NaCl稀溶液中c(H+)=1.0×10-6mol·L-1。下列说法中正确的是 |
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A.该溶液呈酸性 B.该溶液呈中性 C.该溶液的Kw=1.0×10-12 D.该溶液的Kw=1.0×10-14 |
在0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L-1的盐酸中,水的电离程度 |
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A.前者大 B.前者小 C.一样大 D.无法确定 |
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